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\section{Stromleitung in Flüssigkeiten}
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Wir haben in Kapitel \ref{sec:slg} gelernt, dass Moleküle zum Stromfluss beitragen können. Dies gilt auch für Flüssigkeiten.
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Wenn zwei Elektroden in destillierten Wasser eingetaucht werden, so fliesst ein sehr geringer Strom, da es nicht genügend Ionen hat, so dass eine Ladungsübertragung stattfindet.
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\includegraphics[width=\linewidth]{fig/Fig71.png}
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Sobald das Wasser verunreinigt wird so steigt der Stromfluss. Dies wird sehr deutlich wenn Salz zum Wasser beigefügt wird. Das Salz trennt sich im destillierten Wasser zu Natrium-Kationen (positive geladene Ionen) und Chlor-Anion (negative geladene Ionen). Die Kationen wandern zur Kathode während die Anionen zur Anode sich bewegen. Dort angekommen geben bzw. nehmen sie Elektronen auf. Dadurch fliesst ein Strom.
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\includegraphics[width=\linewidth]{fig/Fig72.png}
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Dieser Prozess wird Elektrolyse genannt und wird sehr häufig fürs Galvanisieren verwendet.
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\dfn{Galvanisieren}{
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Unter Galvanisieren versteht man das elektrochemische Verfahren, bei dem die Elektrolyse eine dünne Metallschicht auf ein Material aufgebracht wird.
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}
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Die Masse der Metallschicht, welche beim Galvanisieren entsteht kann durch die Farraday'sche Gesetze bestimmt werden. Die bilden zusammen die folgende Gleichung.
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\begin{equation}
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m = \frac{A_r \cdot u}{z \cdot e} \cdot Q = \frac{A_r \cdot u}{z \cdot e} \cdot I \cdot t
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\end{equation}
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Des weiteren gilt, dass das Verhältnis von $m \cdot z$ und $A_r$ konstant ist.
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\begin{equation}
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\frac{m \cdot z}{A_r} = \text{konstant}
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\end{equation}
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Der Strom welcher bei der Elektrolyse entsteht ist der Gesamtstrom, welcher von den negativen und positiven Ladungen induziert wird. Dadurch lässt sich die folgende Gleichung ableiten.
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\begin{equation}
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I_+ = \eta \cdot z \cdot e \cdot v_+ \cdot A
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\end{equation}
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\begin{equation}
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I_- = \eta \cdot z \cdot e \cdot v_- \cdot A
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\end{equation}
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\begin{equation}
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I = \eta \cdot z \cdot e \cdot A \cdot (|v_+| + |v_-|)
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\label{eq:il}
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\end{equation}
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Aus der Gleichung \ref{eq:il} lässt sich der Widerstand berechnen.
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\begin{equation}
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R = \frac{l}{\eta \cdot z \cdot e \cdot A \cdot (\mu_+ + \mu_-)}
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\end{equation}
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