\section{Stromleitung in Flüssigkeiten}

Wir haben in Kapitel \ref{sec:slg} gelernt, dass Moleküle zum Stromfluss beitragen können. Dies gilt auch für Flüssigkeiten.
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Wenn zwei Elektroden in destillierten Wasser eingetaucht werden, so fliesst ein sehr geringer Strom, da es nicht genügend Ionen hat, so dass eine Ladungsübertragung stattfindet.

\includegraphics[width=\linewidth]{fig/Fig71.png}

Sobald das Wasser verunreinigt wird so steigt der Stromfluss. Dies wird sehr deutlich wenn Salz zum Wasser beigefügt wird. Das Salz trennt sich im destillierten Wasser zu Natrium-Kationen (positive geladene Ionen) und Chlor-Anion (negative geladene Ionen). Die Kationen wandern zur Kathode während die Anionen zur Anode sich bewegen. Dort angekommen geben bzw. nehmen sie Elektronen auf. Dadurch fliesst ein Strom.

\includegraphics[width=\linewidth]{fig/Fig72.png}

Dieser Prozess wird Elektrolyse genannt und wird sehr häufig fürs Galvanisieren verwendet.

\dfn{Galvanisieren}{
	Unter Galvanisieren versteht man das elektrochemische Verfahren, bei dem die Elektrolyse eine dünne Metallschicht auf ein Material aufgebracht wird.
}

Die Masse der Metallschicht, welche beim Galvanisieren entsteht kann durch die Farraday'sche Gesetze bestimmt werden. Die bilden zusammen die folgende Gleichung.

\begin{equation}
	m = \frac{A_r \cdot u}{z \cdot e} \cdot Q = \frac{A_r \cdot u}{z \cdot e} \cdot I \cdot t
\end{equation}

Des weiteren gilt, dass das Verhältnis von $m \cdot z$ und $A_r$ konstant ist.

\begin{equation}
	\frac{m \cdot z}{A_r} = \text{konstant}
\end{equation}

Der Strom welcher bei der Elektrolyse entsteht ist der Gesamtstrom, welcher von den negativen und positiven Ladungen induziert wird. Dadurch lässt sich die folgende Gleichung ableiten.

\begin{equation}
	I_+ = \eta \cdot z \cdot e \cdot v_+ \cdot A
\end{equation}

\begin{equation}
	I_- = \eta \cdot z \cdot e \cdot v_- \cdot A
\end{equation}

\begin{equation}
	I = \eta \cdot z \cdot e \cdot A \cdot (|v_+| + |v_-|)
	\label{eq:il}
\end{equation}

Aus der Gleichung \ref{eq:il} lässt sich der Widerstand berechnen.

\begin{equation}
	R = \frac{l}{\eta \cdot z \cdot e \cdot A \cdot (\mu_+ + \mu_-)}
\end{equation}
